ડાયમરાઈઝેશન પ્રક્રિયા $2 A_{(g)} \rightarrow A_{2(g)}$ માટે $298 \ K$ તાપમાને,$\Delta U^{\ominus} = -20 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta S^{\ominus} = -30 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો $\Delta G^{\ominus}$ કેટલું થશે........ $J$

$1 \ atm$ દબાણે $\Delta S = 75 \ J/K \cdot mol$ અને $\Delta H = 30 \ kJ/mol$ છે. સંતુલન સમયે પ્રક્રિયાનું તાપમાન $....... \ K$ છે.

$1.0 \ bar$ અને $100 ^{\circ} C$ તાપમાને $1.0 \ mol$ પાણીના બાષ્પીભવન માટે મોલર એન્થાલ્પી ફેરફાર $41.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો પાણીની વરાળને આદર્શ વાયુ માનવામાં આવે,તો $1.0 \ g$ પાણી માટે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $kJ$ માં કેટલો હશે?

યોગ્ય જોડી બનાવો:

$(a)$ બાષ્પાયન એન્ટ્રોપી	$(1)$ ઘટાડો થાય છે.
$(b)$ સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા માટે $K$	$(2)$ હંમેશાં $(+)$ મૂલ્ય ધરાવે છે.
$(c)$ સ્ફટિકમય ઘન અવસ્થા	$(3)$ લઘુતમ એન્ટ્રોપી ધરાવે છે.
$(d)$ આદર્શ વાયુના સમોષ્મી પ્રસરણ માટે $\Delta U$	$(4)$ $\frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$

સાયનામાઈડ,$NH_2CN_{(s)}$,ની ડાયોક્સિજન સાથેની પ્રક્રિયા બોમ્બ કેલરીમીટરમાં કરવામાં આવી હતી,અને $298 \ K$ તાપમાને $\Delta U$ નું મૂલ્ય $-742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ મળ્યું હતું. $298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો.
$NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$

$1 \ g$ ગ્રેફાઇટને બોમ્બ કેલરીમીટરમાં $298 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે નીચેના સમીકરણ મુજબ ઓક્સિજનની હાજરીમાં બાળવામાં આવે છે:
$C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
પ્રક્રિયા દરમિયાન,તાપમાન $298 \ K$ થી વધીને $299 \ K$ થાય છે. જો બોમ્બ કેલરીમીટરની ઉષ્માધારિતા $20.7 \ kJ \ K^{-1}$ હોય,તો $298 \ K$ અને $1 \ atm$ પર આ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો હશે?